電離：物質溶于水或熔融時離解成自由移動的離子的過程叫電離
酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物
NaHSO4=Na++H++SO42-(X)
堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根的化合物。
Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-(X)
鹽：電離時產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
NaCl=Na++Cl- NH4Cl=NH4+Cl-
單質
純凈物
氧化物RxOy
化合物
酸堿鹽
一、常見的酸
三酸：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）
?。ㄒ唬馑岬奈锢硇再|及用途
1、鹽酸（物理性質）：無色，有酸味和刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，敞口放置瓶口有白霧（揮發(fā)的氯化氫氣體與水蒸氣形成的鹽酸小液滴）
用途①藥物②金屬除銹③幫助消化
2、硫酸（物理性質）：無色無味的油狀液體，有吸水性，脫水性（化學性質）（使皮膚，木材，衣物，紙張
發(fā)生碳化而變黑）
濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水中，且不斷用玻璃棒攪拌（散熱）。
用途:①做干燥劑（但不能干燥氨氣等堿性氣體）②蓄電池③精煉石油④制化肥⑤也可用于金屬除銹（一般用鹽酸，因為氯離子對鐵離子和亞鐵離子的破壞力比硫酸根強）（具體體現(xiàn)為反應速率快）
（二）酸的通性（相似化學性質，因為都含有氫離子）（化學性質不能寫成相同，因為酸根離子不同）
1、酸與指示劑作用（氫離子）
2、酸+活潑金屬=鹽+氫氣↑
3、酸+金屬氧化物=鹽+水（H+——→H2O）
4、酸+鹽=新酸+新鹽
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
兩個氫離子+碳酸根離子=水+二氧化碳↑
酸的通性：
水
氫離子
氫氣
※不屬于酸的通性：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
二、常見的堿
氫氧化鈣、氫氧化鈉
?。ㄒ唬A的物理性質及用途
1、氫氧化鈉（物理性質）：白色固體，極易溶于水且放熱，溶液有澀味和滑膩感，在空氣中易潮解，有腐蝕性
俗名：少件、火堿，苛性鈉
用途：①制肥皂②紡織、印染、造紙③油煙凈④精煉石油
工業(yè)制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2、氫氧化鈣（物理性質）：白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。
俗名：熟石灰，消石灰
用途：農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤，配置波爾多液（氫氧化鈣，硫酸銅，水）；工業(yè)：處理酸性廢水，做建筑材料（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；消毒殺菌：涂樹干（防凍，防害蟲生卵），廁所消毒
工業(yè)制法：生石灰+水=熟石灰
問：把生石灰撒在豬圈，豬蹄子出現(xiàn)灼傷和潰瘍
答：氧化鈣與水生成氫氧化鈣放熱使其灼傷；生成氫氧化鈣有腐蝕性使其潰瘍
堿的通性（氫氧根）：
1、與指示劑反應（氫氧根）
2、堿+非金屬氧化物→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收二氧化碳）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳）
※Ca(OH)2+SO2=CaSO3（亞硫酸鈣）↓+H2O
?。üS廢氣/汽車尾氣處理）
Ca(OH)2+SO3=CaSO4（硫酸鈣）（微溶）+H2O
※2Naoh+SiO2=Na2SiO3（硅酸鈣）（粘稠）+H2O
?。ㄑb氫氧化鈉的瓶子用橡膠塞，而不用玻璃塞）
3、堿+酸=鹽+水
OH-+H+→H2O
4、堿+鹽=新堿+新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（藍色沉淀）+Na2SO4
2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（白色）+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓（白色）+2NaCl
H2O
堿的通性OH-
沉淀
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專題一：
1、檢驗氫氧化鈉溶液是否變質:
方法（找碳酸根）：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
方法一：取樣于試管中，加足量稀鹽酸。若有氣體產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質（加酸）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
方法二：取樣于試管中，加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉已變質（加堿）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+NaOH
方法三：取樣于試管中，加氯化鈣或硝酸鈣或氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉已變質（加鹽）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
2、檢驗氫氧化鈉溶液變質程度（兩輪實驗）：
?、偃∵^量鈣鹽，鋇鹽
②加酚酞溶液（※在溶液中優(yōu)先進行中和反應）
取樣于試管中，加過量的氯化鈣或氯化鋇或硝酸鋇或硝酸鈣溶液，有白色沉淀生成，再取上層清液滴加酚酞溶液，若酚酞變紅，則氫氧化鈉部分變質；若酚酞不變紅，則氫氧化鈉完全變質。
問：為什么不加酸（方法一）
答：因為酸會優(yōu)先與可能存在的氫氧化鈉進行中和反應，對實驗造成干擾
問：為什么不加堿（方法二）
答：因為生成的氫氧根會對實驗造成干擾
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專題二：
1、探究鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應
HCl+NaOH=NaCl+H2O
?。t色剛好褪去）
問：酚酞的作用：證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
問：玻璃棒的作用：使二者充分反應
小結：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，若要設計實驗證明反應發(fā)生了可以通過證明反應物的消失或減少或證明有新物質生成。
2、溶質判斷問題
小明說最后無色，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，對嗎
答：不對
酚酞無色：溶液是中性或酸性
溶液中溶質①只有氯化鈉②有氯化鈉和氯化氫
小結：對于化學反應后溶液中溶質成分的猜想，除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余
專題三：離子共存問題：
氫離子（氫氧根、碳酸根、碳酸氫根）
氫氧根（氫離子、除了鈣鈉鉀鋇之外的金屬離子、銨根）
碳酸根（氫離子、鈣離子、鋇離子）
硫酸根（鋇離子）
氯離子（又叫鹽酸根）（銀離子）
例：甲乙兩個工廠排放廢水共七種離子，各四種。分別為那離子，銅離子，鋇離子，氫離子，氫氧根，碳酸根，硝酸根。其中甲工廠廢水顯酸性，則乙工廠廢水中含哪四種離子？
甲工廠含氫離子，銅離子，鋇離子，硝酸根離子
乙工廠含氫氧根離子，碳酸根離子，鈉離子，硝酸根離子
弱酸與強堿反應生成的鹽顯堿性；強堿，弱酸反應生成鹽顯酸性，不可溶性的堿通通稱為弱堿。
硫酸＞鹽酸＞硝酸＞亞硫酸＞碳酸＞次氯酸＞硅酸
弱酸：H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。
弱堿：NH3·H2O及大多數(shù)不溶性堿。
強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等。
專題四：
精鹽的制作：
海水曬鹽（蒸發(fā)結晶）→粗鹽（含泥沙等不溶性雜質及可溶性雜質）
粗鹽提純步驟①溶解②過濾③蒸發(fā)④固體轉移⑤粗鹽（只含可溶性雜質）
制精鹽：NaCl（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）
試劑：過量碳酸鈉（后），過量氫氧化鈉（隨便），過量氯化鋇（先）
步驟：加入試劑、過濾、向濾液中加入過量稀鹽酸、蒸發(fā)結晶、得到精鹽
濾渣：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇
溶質：氯化鈉（氫氧化鈉，碳酸鈉，但被鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧根生成水，碳酸根溢出，鹽酸本身在蒸發(fā)過程中揮發(fā)）
專題五：
金屬鎂的提煉：
海水蒸發(fā)、過濾，得到①氯化鈉晶體②含有氯化鎂的蒸發(fā)后海水
將②加入石灰乳，過濾→得到氫氧化鎂，過濾，轉移→加入鹽酸→氯化鎂溶液→氯化鎂晶體→通電→金屬鎂單質+氯氣
問：海水先蒸發(fā)出一部分氯化鈉
目的：使氯化鎂濃度增大
問：為什么經(jīng)過一系列操作
答：倒數(shù)第二步所得的是純凈的氯化鎂溶液
小結：金屬の冶煉：
活潑金屬（鎂鋁）：用電解法
一般金屬（鐵銅）：用熱還原法冶金（H2/CO/C）
不活潑金屬（汞）：用熱法：2HgO=△=2Hg+O2
極不活潑金屬（金銀）：他們還有煉的必要嗎熱還原法冶金（除CO）
第二個小結：置換反應
溶液
化肥：